Guia de extraordinario ciencias III

Instrucciones: La guía deberá ser entregada, escrita a mano en hojas por un solo lado (a rayas o cuadricula grande), con nombre, grado, grupo y fecha de entrega.

Nota: Con pregunta y respuesta.

La presente guía COMPLETA comprenderá el derecho para el examen extraordinariol.

BLOQUE I LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES

1. ¿Qué es materia? ¿Qué son las propiedades físicas y química de la materia?

2. ¿qué relación tiene la química y la tecnología con el ser humano?

3. Menciona tres ejemplos prácticos de una propiedad física y tres químicos de materia

4. Clasifica los siguientes ejemplos en fenómenos químicos y físicosa. Hacer agua de limón, b. Calentar agua, c. Freír un huevo d. Un papel que se quema

5. Enuncia la Ley de la Conservación de la materia y la energía (investiga quién la plantea y explica que le paso al papel que se quemo en el ejercicio anterior)

6. Explica que es una reacción endotérmica y que es una reacción exotérmica

7. Menciona tres ejemplos prácticos de las mismas.

8. ¿Qué es una mezcla? ¿Qué es una disolución?

9. ¿Cuántos tipos de mezclas existen? Y menciona dos ejemplos de cada una

10. De los siguientes materiales clasifica sin son mezclas homogéneas o heterogéneasOro, sopa de vegetales, madera, latón, agua de limón.

11. Investiga sobre las características propias de los siguientes compuestos Agua, Cloruro de sodio (sal común), azúcar (sacarosa), Oxígeno molecular y Bióxido de carbono.

12. Describe las propiedades de la atmósfera terrestre.

BLOQUE II DIVERSIDAD DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA

13. ¿Quién invento la tabla periódica y para que sirve?

14. ¿Qué es un elemento, un compuesto, una molécula, un ión y un catión, sí como un isótopo?

15. Anota los nombres de los siguientes símbolos químicos, en la tabla periódicaB, Al, Ca, N, O, Cu. Br, Na, K, Li, Au, Hg, Fe, F, Ni, Hg, C.

16. Busca en la misma tabla periódica, utilizando el modelo de Bohr, los electrones de valencia.

17. escribe las siguientes definiciones, Electrones de valencia, número atómico, masa atómica, enlace químico.

18 ¿Cuáles son los tres tipos de enlace químicos que conoces? Explica

19.Escribe tres propiedades físicas del agua

20. escribe tres propiedades químicas del agua

21.¿Por que es importante estudiar las propiedades químicas del agua?


22. Por que el hielo flota?¿un iceberg es de agua dulce o salada? ¿Por qué?

23. A nivel del mar ¿a que temperatura, alcanza el punto de ebullición el agua destilada?

24. ¿Cuál es la propiedad física que permite que el hielo flote? Explica

25. ¿Qué compuesto químico se forma cuando el agua se combina con un metal? ¿Por qué?

26. ¿Qué tipo de enlaces químicos constituyen a la molécula de agua y cuales son lo que la mantiene en su estado normal líquido?

27. Siempre que mezclamos disoluciones ácidas con líquidas obtenemos disoluciones neutras? Explica

28. Escribe dentro del paréntesis (v) a las proposiciones verdaderas y (f) a las que sean falsas. Las oraciones falsas transfórmalas a verdaderas.

( ) El agua presente en la atmósfera proviene exclusivamente de mares y océanos.
( ) El agua más pura de la naturaleza es la de lluvia.
( ) El agua del mar recibe el nombre de agua dura por contener muchas sales disueltas.
( ) El agua destilada es la indicada para el consumo humano por ser completamente pura.
( ) El agua potable tiene las características adecuadas para el consumo humano.
( ) El cuerpo humano pierde agua en los procesos de respiración, transpiración, excreción, lagrimeo, vómito, etcétera.
( ) La sangre no contiene agua ya que no la requiere.
( ) Todos los seres vivos tienen agua en la misma proporción.
( ) En el ciclo del agua se incluye a los seres vivos.
( ) Proporcionalmente una persona adulta tiene más agua que un niño.

29. ¿Qué es un electrolito?

30. ¿Qué es una disolución?

BLOQUE III - LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA

31. Explica que es una ecuación química (identifica a los reactivos y a los productos)

32. ¿cómo se clasifican las reacciones químicas y cuales son sus características?

33. ¿Qué es un subíndice, número de oxidación, coeficiente estequiometrico?

34. ¿de que se trata el mdeo de valencia?:

De acuerdo con el modelo de valencia, indica con cuantos átomos de F (fluor) se unirá:
a. un átomo de K
b. un átomo de Cl
c. un átomo de Hg
d. un átomo de In


35. Explica de que se trata los modelos atómicos de Thomson, de Lewis, el modelo actual y las aportaciones de Linus Pauling.

37. ¿Qué es una mol?

38. ¿Qué representa el número de Avogadro? ¿Cuál es ese número? ¿Por qué es constante?

39. ¿Quién fue Arrenhius? ¿Que dice el modelo de Arrenhius?, escribe algunos ejemplos de las disociaciones que considera el modelo de Arrenhius. (10)

40. Determina el número de moles de la siguiente muestra
a) 20 g de CO2
b) La masa del Cl es de 12 gr ¿Cuántos átomos de Cloro contendrá? Si su Masa atómica es de 35
c) Determina el porcentaje en mol del siguiente compuesto HNO3

BLOQUE IV - LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES

41. ¿Qué es el pH?

42. ¿Cómo interpretas su escala?

43. ¿Qué es una sustancia acida y que es una sustancia básica?

44. ¿Cuáles son ejemplos de estas en la vida cotidiana?

45.¿Para que sirve el papel indicador pH, el papel tornasol, la col morada y el potenciómetro?

47. ¿Qué es un catalizador?

48. ¿Qué es una enzima?

49. Para que sirven los números de oxidación en una reacción? Menciona sus siete reglas

50. ¿que es la oxidación?

52. ¿qué características tiene una reacción redox

53. Explica la diferencia entre el método de tanteo y el Redox

54. ¿cómo se forma la lluvia ácida?

55. ¿qué son los hidrocarburos, y cual es la importancia de ellos en la vida del planeta?